Las combinaciones químicas son la mezcla de 2 o más compuestos, y se identifican por medio de reacciones químicas, estas combinaciones químicas se rigen por las siguientes leyes
· Ley de Lavoisier o de conservación de la masa
· Ley de Proust o de las proporciones definidas
· Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
· Ley de las proporciones reciprocas
ü Ley de la conservación de la materia:
o En todas las reacciones químicas se cumple que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
ü Ley de las proporciones definidas:
o - Cuando dos o más elementos químicos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen según una relación constante entre sus masas.
- Cuando un determinado compuesto se separa en sus elementos, las masas de éstos se encuentran en una relación constante que es independiente de cómo se haya separado el compuesto, de si se ha obtenido en el laboratorio o de su procedencia.
ü Ley de las proporciones múltiples:
o
Las cantidades de un mismo compuesto que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos, están en una relación de números enteros sencillos 1:1:, 2:1, 1:3, 3:1, etc.
ü Ley de las proporciones reciprocas:
o Es la del peso equivalente que dice que digamos que 2 gramos de oxigeno equivalen a 1 de carbono pero para el hidrogeno equivale a 4 gramos de él.
Estas leyes solo se aplican para reacciones químicas y deben estar debida-mente equilibradas, esto también se llama estequiometria.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
· A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
· Ejemplos:
o Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
o SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
· Ejemplo:
o Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
· Ejemplo:
o 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) kk